=for timestamp
Do Sep 22 14:58:50 CEST 2005

=head2 Kohlenstoff -- der Grundbaustein der organischen Chemie

Kohlenstoff:

=over

=item *

4-bindig

=item *

M<12 \,\mathrm{u}> (M<6 p>, M<6 n>, M<6 e^->)

=item *

(M<2{,}55> Elektronegativität)

=item *

Zwei Schalen mit vier Valenzelektronen

=back

Genauere Darstellung der M<e^->-Hülle als Orbitalmodell:

1s² 2s² 2p² (C im Grundzustand (wäre 2-bindig))
M<\stackrel{E}{\longrightarrow} \\>
1s² 2s¹ 2p³ (C im angeregten Zustand) M<\longrightarrow \\>
1s² 2sp³-Hybrid⁴ (C im Bindungszustand)


=for timestamp
Mi Sep 28 19:44:51 CEST 2005

=head3 Bindungsverhältnisse beim Kohlenstoff

Voraussetzung: C liegt "hybridisiert" (sp³) vor. Vier gleichwertige Orbitale →
Tetraederwinkel (M<109{,}5^\circ>)

Einfache Vorstellung von M<\text{CH}_4> (Methan):

[Bild: C-Atom ohne äußerste Schale mit vier sp³-Orbitelen (Tetraederwinkel),
jeweils Überlappung mit einem s-Orbital, welche von den H-Atomen kommen]

Bindet ein Kohlenstoff-Atom ein anderes Atom, so überlappen die Hybrid-Orbitale
mit bestimmten Orbitalen des Bindungspartners.

Weiteres Beispiel: M<\text{H}_3\text{C-CH}_3>

[Bild: Je ein sp³-Orbital dient zur C-C-Bindung, die anderen Orbitale
überlappen sich mit den s-Orbitalen der H-Atome]

Es existieren unterschiedliche Bindungen:

M<< \left.\begin{array}{l}
{} \text{Überlappung s/sp³} \\
{} \text{Überlappung sp³/sp³}
\end{array}\right\} \begin{array}{l}
{} \text{rotationssymmetrische Bindung,} \\
{} \sigma\text{-Bindung}
{} \end{array} >>