Contents   Index

Der Zussamenhang zwischen Stoffmenge, Masse und der molaren Masse

$$n=\frac{m}{M}$$

, wobei $N$ die Stoffmenge in der Einheit $mol$, $m$ die Masse in der Einheit $g$ und $M$ die molare Masse, Einheit $\frac{g}{mol}$ spezifiziert.

Beispiele:

• $M($H$)=1\frac{g}{mol}$
• $M($H$_2)=2\frac{g}{mol}$
• $M($NH$_3)=16\frac{g}{mol}$
• $M($SO$_3)=80,1\frac{g}{mol}$

• $12,7mol$ eines Gases wiegen $25,6g$. Wie groß ist die molare Masse und um welches Gas handelt es sich?

  geg.:

  $n=12,7mol; m=25,6g;$

  gs.:

  $M;$

  Lsg.:

  $M=\frac{m}{n}=\frac{25,6g}{12,7mol} \approx 2,02\frac{g}{mol} \approx 2\frac{g}{mol}$ $\Rightarrow$ Es handelt sich um H$_2$-Gas.

• Wie viel $mol$ NaCl entsprechen $500g$? Wie viele Moleküle sind da drin enthalten?

  Lsg.:

  $n=\frac{m}{M}=\frac{500g}{59\frac{g}{mol}} \approx 8,47mol$ $\Rightarrow$ $N=8,47mol\cdot{}N_A \approx 5,1\cdot{}10^{24}$

  Contents   Index