«11C» Formelsammlung zur 1. Schulaufgabe «PDF», «POD»

0.1 ↑ Tests

0.1.1 ↑ Formelsammlung zur 1. Schulaufgabe

• Druck: \left[p\right] = \mathrm{Pa} = \frac{\mathrm{N}}{\mathrm{m}^2} = 10^{-5} \mathrm{bar}$\left[p\right]=\text{Pa}=\frac{\text{N}}{{\text{m}}^2}=10^{-5}\text{bar}$

• Volumen: \left[V\right] = \mathrm{dm}^3 = \mathrm{l}$\left[V\right]={\text{dm}}^3=\text{l}$

• Stoffmenge: \left[n\right] = \mathrm{mol}$\left[n\right]=\text{mol}$

• Konzentration: \left[c\right] = \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{l}}$\left[c\right]=\frac{\text{mol}}{\text{l}}$

• Temperatur: \left[\vartheta\right] = \text{\ensuremath{^\circ\mathrm{C}}}$\left[\vartheta \right]={}^{\circ }\text{C}$, \left[T\right] = \mathrm{K}$\left[T\right]=\text{K}$

• Molare Masse: \left[M\right] = \left[m_M\right] = \frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$\left[M\right]=\left[m_M\right]=\frac{\text{g}}{\text{mol}}$

• Molares Volumen: \left[V_M\right] = \frac{\mathrm{l}}{\mathrm{mol}}$\left[V_M\right]=\frac{\text{l}}{\text{mol}}$

  V_M$V_M$ bei Normalbedingungen: V_M = 22,\!4\frac{l}{mol}$V_M=22,4\frac{l}{mol}$

• p \cdot V = n \cdot R \cdot T$p\cdot V=n\cdot R\cdot T$ (R = 8,\!3145 \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}}$R=8,3145\frac{\text{J}}{\text{mol}\cdot \text{K}}$)

• c(A) = \frac{n(A)}{V_{\text{ges}}}$c\left(A\right)=\frac{n\left(A\right)}{V_{\text{ges}}}$

• Bei Feststoffen: n(A) = \frac{m(A)}{M(A)}$n\left(A\right)=\frac{m\left(A\right)}{M\left(A\right)}$

  Bei Gasen: n(A) = \frac{V(A)}{V_M}$n\left(A\right)=\frac{V\left(A\right)}{V_M}$

• \frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$\frac{p_1{V}_1}{T_1}=\frac{p_2{V}_2}{T_2}$